高考化學有哪些必考的知識點呢，怎樣提升化學成績呢，下面小編為大家總結化學重要知識點，僅供大家參考。

金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質 金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質 ☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。 1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。 2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。 3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。 4.依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。 5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。 6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。 7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。 8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。 9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

學習是需要個人能有一定的恒心與毅力的，不能半途而廢。其實要想學好化學并不難，除了平時認真聽講，上課做好老師講解重點時的筆記。課下還要自己抽時間去復習，所謂熟能生巧，當然了，復習的意義在于能熟練掌握這些知識點。

化學比較基礎，所學主要集中在元素周期表的前二十種元素里，像周期表中的一些知識一定要熟記在心，比如相對原子質量，質子數(shù)，元素所在周期及族，元素的氧化還原能力強弱等都要心中有數(shù)。還有一些單質的特殊燃燒反應現(xiàn)象及其化學方程式都要牢記于心。一些基本的置換反應，復分解反應，中和反應，制取氧氣的反應，以及某些金屬單質的鈍化等化學方程式都能熟練默寫出來。