焓的定義式：(焓沒有實(shí)際的物理意義，但是它有操作意義。)是這樣的：H=U+pV（焓=流動(dòng)內(nèi)能+推動(dòng)功）ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量。公式為：ΔH=ΔU+Δ(pV)。

焓

焓是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，也就是說，系統(tǒng)的狀態(tài)一定，焓的值就確定。

焓的定義式(焓沒有實(shí)際的物理意義，但是它有操作意義。)是這樣的：H=U+pV（焓=流動(dòng)內(nèi)能+推動(dòng)功）其中U表示熱力學(xué)能，也稱為內(nèi)能，即系統(tǒng)內(nèi)部的所有能量；p是系統(tǒng)的壓強(qiáng)，V是系統(tǒng)的體積。

焓變

焓變是生成物與反應(yīng)物的焓值差。作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ(pV)

在恒壓條件下，ΔH(焓變)數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱。焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的重要因素之一，另一個(gè)是熵變。

熵增焓減，反應(yīng)自發(fā)；

熵減焓增，反應(yīng)逆向自發(fā)；

熵增焓增，高溫反應(yīng)自發(fā)；

熵減焓減，低溫反應(yīng)自發(fā)。

蓋斯定律換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實(shí)際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn)。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。盡管蓋斯定律出現(xiàn)在熱力學(xué)第一定律提出前，但亦可通過熱力學(xué)第一定律推導(dǎo)出。